corona píše:To právě je něco nelogickýho, co bych chtěl od někoho znalýho vysvětlit.
Je to jednoduché (v principu) a taky lehce pochopitelné. Dával jsem Ti odkaz, kde si o redukčně oxidačním procesu (vybíjení nabíjení) můžeš něco přečíst. A pro pochopení principu je jedno, jestli do reakce elektrolyt vstupuje (třeba Pb) nebo je pevný a funguje zároveň jako separátor (Li-Pol)
Jako oxidační proces si můžeš vzít třeba hoření. Pro pochopení si představ hermeticky uzavřenou místnost o velikost 10m3 s běžným atmosferickým vzduchem. Uvnitř této místnosti je Pb lahev s 5kg plynu. Hořák se zapálí a v okamžiku, kdy dojde kyslík, nebo Pb se oxidační proces ukončí. Došla energie jedné "elektrody", ale na druhé "elektrodě" ještě je. Pokud zjistíš, co došlo a dodáš to, může reakce pokračovat.
A stejné je to i v akumulátorů. Na jedné elektrodě je ještě nevyčerpaný potenciál.
Každá elektroda se dá charakterizovat "elektrodovým potenciálem" (Beketovova řada kovů)
Základní dělení je: před vodíkem neušlechtilý - záporný potenciál - redukční činidlo
za vodíkem ušlechtilý - kladný potenciál - oxidační činidlo.
Koukni na ten dokaz, tam se dočteš víc. Pokud Tě to tedy skutečně zajímá.